Módulo do tópico

Termoquímica e espontaneidade

Calor, trabalho, entalpia, entropia, Gibbs, Hess e energias de ligação.

Estudo aprofundado

Do conceito ao risco, à memória e à verificação

Resolva sem calculadora, registre hipóteses e unidades, confira condições de validade e justifique por que cada alternativa concorrente falha.

Conceitos principais

Conceito 1

entalpia

Pista de prova: Identifique a regra ou habilidade central antes de comparar as alternativas.

Conceito 2

Hess

Conceito 3

Gibbs e entropia

Erros recorrentes e cuidados

Confundir reação exotérmica com reação necessariamente espontânea em toda temperatura.

Cuidado: Não aceite uma alternativa apenas porque contém um fato verdadeiro; ela precisa responder ao pedido sob todas as hipóteses dadas.

Âncoras de memória

Espontaneidade

A T e P constantes, ΔG=ΔH−TΔS; processo espontâneo tem ΔG<0.

Regra de verificação

Faça a verificação somente depois de resumir cada conceito em uma frase e identificar de memória um erro importante.

Verificação de conhecimento

Uma verificação curta para confirmar a compreensão deste módulo.

Verificação com 1-2 questões

Uma reação aquece 200 g de água em 5,0 °C. Use c=4,18 J·g⁻¹·°C⁻¹ e despreze o calorímetro. O calor absorvido pela água é

Dados: C(s)+O₂→CO₂, ΔH=−394 kJ/mol; CO+1/2O₂→CO₂, ΔH=−283 kJ/mol. Para C(s)+1/2O₂→CO, ΔH é

Use energias médias: H–H=436, Cl–Cl=243 e H–Cl=431 kJ/mol. Para H₂+Cl₂→2HCl, ΔH aproximado é

Responda todas as questões antes de enviar.

Próximo passo recomendações personalizadas

Avance quando os conceitos deste módulo estiverem firmes.

O que é o Pass Harbor?

Preparação totalmente gratuita para 143 exames do Brasil.

“Preparação de qualidade deve ser acessível para todas as pessoas.”