Módulo do tópico

Eletroquímica

Pilhas, eletrólise, Nernst, Faraday, baterias e corrosão.

Estudo aprofundado

Do conceito ao risco, à memória e à verificação

Resolva sem calculadora, registre hipóteses e unidades, confira condições de validade e justifique por que cada alternativa concorrente falha.

Conceitos principais

Conceito 1

potenciais e espontaneidade

Pista de prova: Identifique a regra ou habilidade central antes de comparar as alternativas.

Conceito 2

Nernst

Conceito 3

eletrólise e corrosão

Erros recorrentes e cuidados

Trocar os sinais de ânodo e cátodo entre pilha galvânica e eletrólise sem manter oxidação e redução.

Cuidado: Não aceite uma alternativa apenas porque contém um fato verdadeiro; ela precisa responder ao pedido sob todas as hipóteses dadas.

Âncoras de memória

Ânodo e cátodo

Oxidação sempre no ânodo; redução sempre no cátodo.

Regra de verificação

Faça a verificação somente depois de resumir cada conceito em uma frase e identificar de memória um erro importante.

Verificação de conhecimento

Uma verificação curta para confirmar a compreensão deste módulo.

Verificação com 1-2 questões

Na pilha Zn(s)|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu(s), com reação espontânea Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu, o eletrodo de zinco é

Dados E°(Cu²⁺/Cu)=+0,34 V e E°(Zn²⁺/Zn)=−0,76 V. Para a pilha Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu, E°_pilha é

Na reação 2Al+3Cu²⁺→2Al³⁺+3Cu, quantos mols de elétrons são transferidos quando 2 mol de Al reagem?

Responda todas as questões antes de enviar.

Próximo passo recomendações personalizadas

Avance quando os conceitos deste módulo estiverem firmes.

O que é o Pass Harbor?

Preparação totalmente gratuita para 143 exames do Brasil.

“Preparação de qualidade deve ser acessível para todas as pessoas.”