Equilíbrio químico
K, Q, Le Chatelier, ionização, íon comum, hidrólise, pH e solubilidade.
Como estudar para a primeira fase do IME
Modele antes de calcular, registre hipóteses e unidades, mantenha formas exatas e use casos-limite para eliminar alternativas próximas.
Conceitos principais
Conceito 1
constantes de equilíbrio
Pista de prova: Identifique a regra ou habilidade central antes de comparar as alternativas.
Conceito 2
equilíbrio ácido-base
Conceito 3
produto de solubilidade
Erros recorrentes e cuidados
Inserir sólido puro em K ou afirmar que catalisador altera K.
Cuidado: Não aceite uma alternativa por coincidir com uma etapa intermediária; valide o pedido completo, as unidades e as hipóteses.
Âncoras de memória
Q e K
Q<K favorece produtos; Q>K favorece reagentes, à mesma temperatura.
Regra de verificação
Faça a verificação somente depois de resumir cada conceito em uma frase e identificar de memória um erro importante.
Verificação de conhecimento
Uma verificação curta para confirmar a compreensão deste módulo.
Questões de verificação
Para N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g), qual é a expressão de K_c?
Para CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g), qual é K_p?
Para uma reação, o quociente reacional Q é menor que K na mesma temperatura. Em que sentido o sistema evolui espontaneamente?
Responda todas as questões antes de enviar.
Próximo passo recomendações personalizadas
Continuar estudando
Avance quando os conceitos deste módulo estiverem firmes.
O que é o Pass Harbor?
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